Периодическая система химических элементов, естественная система химических элементов, разработанная Д.И. Менделеевым на основе открытого им (1869) периодического закона. Современная формулировка этого закона звучит так: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер. Заряд ядра Z равен атомному (порядковому) номеру элемента в системе. Элементы, расположенные по возрастанию Z (Н, Не, Li, Ве...), образуют 7 периодов. В 1-м – 2 элемента, во 2-м и 3-м – по 8, в 4-м и 5-м – по 18, в 6-м – 32. В 7-м периоде на 1994 было известно 23 элемента (имеются сведения о синтезе в последующие годы элементов с Z=110–112, 114, 116 и 118). В периодах свойства элементов закономерно изменяются при переходе от щелочных металлов к благородным газам. Вертикальные столбцы – группы элементов, сходных по свойствам. Внутри групп свойства элементов также изменяются закономерно (например, у щелочных металлов при переходе от Li к Fr возрастает химическая активность). Элементы с Z=58–71, а также с Z=90–103, особенно сходные по свойствам, образуют 2 семейства – соответственно лантаноиды и актиноиды (см. табл.). Периодичность свойств элементов обусловлена периодическим повторением конфигурации внешних электронных оболочек атомов. C положением элемента в системе связаны его химические и многие физические свойства. Тяжелые ядра неустойчивы, поэтому, например, америций (Z=95) и последующие элементы не обнаружены в природе; их получают искусственно при ядерных реакциях. Полное научное объяснение периодическая система химических элементов получила на основе квантовой механики. Закон и система Менделеева лежат в основе современного учения о строении вещества, играют первостепенную роль в изучении всего многообразия химических веществ и в синтезе новых элементов.